TITULACIÓN DE UN ÁCIDO

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO

Objetivo
El objetivo de la práctica es hallar la concentración de una disolución de 20 mL de HCl. Para ello hallaremos una titulación con NaOH cuya concentración es de 0,1 M.

Fundamento
Utilizaremos un indicador sobre un ácido y le añadiremos una base, para conocer la concentración del ácido

Materiales

• Bureta montada en su soporte 

• Matraz erlenmeyer

• Vaso de precipitados 

• Embudo 

• Pipeta graduada y auxiliar de pipeteo

Reactivos

• Indicador- Fenolftaleína 

• Disolución de NaOH 0,1 M

• 20 mL de H2SO4 de concentración desconocida 

Procedimiento

- Transferimos 20 mL de H2SO4 de concentración desconocida al matraz erlenmeyer

- Añadimos 2 gotas de indicador al H2SO4 

- Preparamos la bureta, para ello la ponemos sobre una superficie lisa y ponemos papel de filtro debajo para que se vea el cambio de color. Después la llenamos, poniendo un vaso de precipitados debajo de el por si cae algo. 

Llenamos la bureta con la disolución de NaOH con ayuda de un embudo. 

- Colocamos el matraz erlenmeyer debajo de la bureta

- Abrimos la llave y dejamos caer el NaOH sobre la disolución ácida, al principio rápido y moviendo el matraz circularmente, pero en cuanto empiece a cambiar de color, iremos dejando caer la base gota a gota hasta que haya cambiado la disolución ácida completamente de color. En este momento cerramos la llave y anotamos los mL que marca. 

- En nuestro caso tuvimos un pequeño problema y como no había HCl, que era el ácido que debiamos echar, echamos H2SO4 y por lo tanto tardamos más para el cambio de color. 

Gastamos 113 mL de solución NaOH 0,1 M. 

-Restamos los volúmenes de la base para hallar el volumen de base consumida

- En este momento el nº de equivalentes de base será igual al nº de equivalentes que hay en la disolución ácida. Por tanto Nac x Vac = Nb x Vb; y despejamos la Nac. 

- Por lo tanto Nac= 0,56 N